时间:2017-01-24 20:12:27
1、填空题 （12分）【化学——化学与技术】
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图。
（1）合成氨的原料气往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，其原因是_______ 。
（2）工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、_______、________。
（3）沿X路线进入合成塔的物质是_______，这样设计的意义是________。
（4）目前工业制硝酸所采用的主要方法是_______法。
参考答案：（12分）
（1）防止杂质使合成氨所用的催化剂“中毒”
本题解析：
试题分析：（1）原料气往往混有CO、NH3等杂质，在进入合成塔之前为防止催化剂中毒，需进行净化。
（2）选择400℃～500℃，反应速率和平衡转化率都较高，如温度过高，转化率反而降低，常压下，平衡转化率较高，如增大压强，会造成设备造价和耗能增加，故答案为：400～500℃；10～30Mpa。
（3）合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大；未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用，提高了原料的利用率。
（4
本题难度：一般
2、选择题 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是：
A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求
B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
参考答案：D
本题解析：二氧化硫的大量排放会造成酸雨，光化学烟雾是氮的氧化物造成的，D错误；所以答案选D。
本题难度：一般
3、实验题 （15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
回答下列问题：
??（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：???????????????。
（2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
?????????（填写仪器名称）。
（3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。
①请指出其中的错误之处：?????????????????????；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是?????????????。
（4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a.NH4Cl??? b.CaCO3（块状）?? c.Ca（OH）2????d.NaOH
e.浓氨水??? f.稀盐酸???? g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为????和?????（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为??????和?????（用药品序号填空）。
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是???????（填序号）。
A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式???????????????????。
④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是???????????????????；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为?????。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）
参考答案：本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS2)制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：
(1) 高温焙烧第一反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，该反应中氧化剂为____________。产物Cu2S在1 200℃高温下继续反应：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到Cu________mol(假定各步反应都完全)。
(2) 取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn。现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据)：
① 取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L。
② 另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集
到了NO和NO2的混合气体8.736L，与3.304LO2混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收。
③ 再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g。
求粗铜中Cu的质量分数(保留一位小数)。
参考答案：(1) CuFeS2、O2(各1分) 4.5(4分)
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 工业上冶炼金属的方法正确的是
A．采用加热分解法冶炼金属钾
B．采用电解法冶炼金属铝和钠
C．采用热还原法冶炼金属铁与汞
D．采用热还原法冶炼金属铜与钙
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
A．不正确，钾是活泼金属，采用电解法冶炼金属钾；B．正确，采用电解法冶炼金属铝和钠，它们是活泼金属； C．不正确，采用热还原法冶炼金属铁与采用加热分解法冶炼金属汞； D．不正确，采用热还原法冶炼金属铜与采用电解法冶炼金属钙。
本题难度：一般