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D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
参考答案：A．因H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故A错误
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、NO3-、OH-、Cl-
B．SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO-
D．Cl-、SCN-、K+、Fe3+
参考答案：A．OH-与H+反应生成水而不能大量共存，故A错误；
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列有关溶液的叙述错误的是
A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1
B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，则该溶液可能为NaOH溶液
C．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
参考答案：D
本题解析：A：常温下醋酸铵溶液呈中性，是由于CH3COO—与NH4+水解程度相当所至；既然呈中性，溶液中c(H＋)和c(OH－)必然相等且均为为1.0×10－7。
B：常温下，水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1远小于1.0×10－7 mol·L－1，电离受抑制，完全可能是由于NaOH电离出的OH—引起。
C：假设醋酸为强酸，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比应等于2∶1，可是由于醋酸是弱酸，1
本题难度：一般
5、选择题 在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．SO42-、SO32-、NH4+、Na+
D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-
参考答案：B
本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显碱性，则A中的Fe2+、C中的NH4+、D中的Mg2+均不能大量共存；如果显酸性，则C中的SO32-、D中的AlO2-均不能大量共存；又因为在酸性条件下NO3－具有强氧化性，能氧化Fe2＋，所以A中的Fe2+和NO3-不能大量共存，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
本题难度：一般
