1、选择题 下列各电离方程式中，错误的是
A.NaOH=Na++O2-+H+
B.Na2SO4=2Na++SO42-
C.HNO3=H++NO3-
时间:2017-01-24 20:09:29
1、选择题 下列各电离方程式中，错误的是
A.NaOH=Na++O2-+H+
B.Na2SO4=2Na++SO42-
C.HNO3=H++NO3-
D.MgCl2=Mg2++2Cl-
2、填空题 按要求完成下列化学反应式
（1）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式 ；
（2）Na2CO3溶液水解的离子方程式 ；
（3）Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式 ；
（4）Mg3N2与水反应的化学方程式 ；
3、简答题 （20分）硝酸铝是重要的化工原料。
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。
A．可燃性 B．氧化性 C．还原性
（2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为 。
（3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式 。
（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/s2h05qxjhzk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0ejsum0gxx5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是 。
③凝胶中含有的硝酸盐是 。
（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）
④煅烧过程主要发生如下转化： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0xnu2lutufk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/y0uzxeb4yyc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（i）a~b段：失重率82.12%；
（ii）b~c段：失重率9.37%；
（iii）c~d段：失重率几乎为0；
转化Ⅱ对应的失重阶段是 （填序号），转化Ⅲ开始的温度是 。
4、填空题 （14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝ ；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lls3pbfos5b.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g)
5、填空题 硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是 。
| 第1组 | 第2组 | 第3组 | ||||||||||||||||||||||||
| S (单质) | SO2、H2SO3、M、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。 （1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。 A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热的浓硫酸 （2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表
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