时间:2017-01-24 20:03:15
1、填空题 （14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
（1）T3+的核外电子排布式是：??????????????????????????????????????????????
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是?????????????????（用元素符号表示）
（3）根据下列说法填空：
①G单质的熔点高于J单质，是因为???????????????????????????
②将J2M2溶于水，要破坏???????????(离子键、极性共价键、非极性共价键)
③RE3沸点高于QE4，是因为????????????????????????????????????????
④一个Q2E4分子中E的?????????轨道与Q的?????????轨道形成σ键。
（4）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 ??????????????????（填G或R的元素符号）
2、选择题 下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是
①SO2???????H2SO4?????????②Cl2O7??? HClO????③NO2???? HNO3
④Mn2O7?? HMnO4????⑤SiO2???? H2SiO3???⑥P2O5??? HPO2????????????????
A．①②⑥
B．③④
C．④⑤
D．①②③
3、简答题 如图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．
回答下列问题：
（1）请在图中将过渡元素所在的位置涂黑．
（2）工业上用于冶炼M的化学方程式为______．
（3）M和R组成化合物MR的超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理是用M的氧化物、R的单质与碳单质在高温下反应，已知反应中三种物质的物质的量之比为1：1：3，该反应的化学方程式为______，反应中______作氧化剂．
（4）图中A、B两元素形成的离子B2A8-2中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是______，依据是______．
4、填空题 （1）甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。
（2）沸点：甲醇_______甲醛(填“>”或“<”)；原因：_________________________。
（3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 。若有2mol CH4生成，则有??????mol σ键和??????mol π键断裂。
（4）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。
5、选择题 下列电子式，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．