1、选择题 可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是
A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀
B．加入氯化钡溶液时有白色沉淀
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失?
D．加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀?
参考答案：D
本题解析：鉴定硫酸根要先加酸再加Ba2+,D正确。
本题难度：简单
2、选择题 常温时，下列各组离子能大量共存的是
A.Ag+、K+、NO3ˉ、S2ˉ
B.Fe3+、NH4+、SO42ˉ、NO3ˉ
C.Fe2+、Na+、Clˉ、ClOˉ
D.H+、Clˉ、SO42ˉ、AlO2ˉ
参考答案：B
本题解析：试题分析：银离子与硫离子易反应，生成硫化银沉淀，故A错误；Fe3+、NH4+、SO42ˉ、NO3ˉ之间不能反应，故B正确；亚铁离子与次氯酸根离子易发生氧化还原反应，生成铁离子和氯离子，故C错误；氢离子与偏铝酸根离子易反应，生成氢氧化铝沉淀或铝离子和水，故D错误。
考点：考查离子共存。
本题难度：困难
3、填空题 （1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：??????????????。
（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是???????????????????????????????（用离子方程式表示）。
（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为?????????????????????。
T/K
| 303
| 313
| 323
|
NH3生成量/（10—1mol）
| 4.3
| 5.9
| 6.0
?
（4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式??????????????????????????????????????????
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
实验①
| 等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
| 生成白色沉淀
| 实验②
| 等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
| 无现象
?
请分析实验①、②产生不同现象的原因：??????????????????????????????????????。
（5）在室温下，化学反应I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
实验编号
| I—的初始浓度
(mol·L—1)
| ClO—的初始浓度
(mol·L—1)
| OH—的初始浓度
(mol·L—1)
| 初始速率v
(mol·L—1· s—1)
| 1
| 2 × 10—3
| 1.5 × 10—3
| 1.00
| 1.8 × 10—4
| 2
| a
| 1.5 × 10—3
| 1.00
| 3.6 × 10—4
| 3
| 2 × 10—3
| 3 × 10—3
| 2.00
| 1.8 × 10—4
| 4
| 4 × 10—3
| 3 × 10—3
| 1.00
| 7.2 × 10—4
?
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—?]1 [ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
①设计实验2和实验4的目的是????????????????????????????；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=?????????????????。
参考答案：（1） 本题解析：
试题分析：（1）根据题意推断，M为N2H4，则1、2分别表示H、N，氮原子的核电荷数为+7，核外电子层结构为25；（2）亚硫酸盐与氯水发生氧化还原反应，生成强酸，反应式为HSO3—+Cl2+H2O=3H++SO42—+2Cl－；（3）读表可知，升高温度，平衡右移，说明正反应是吸热反应；根据原子守恒可知，1/2N2(g)+3/2H2O(l) 本题难度：困难
4、填空题 （15分）实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）。
可供选择的液体试剂及固体药品：
液体试剂
| 固体药品
| 稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水
| CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、
碱石灰、Cu、Zn、Na2S
请回答下列问题：
（1）装置B中a仪器的名称 ???????????????。
（2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有????????????????（任意写2种）。
（3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→?→C←?←?←B。写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式??????????????????????????????????。
（4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用（???）、E中选用（???）（填写序号）
A．无水氯化钙???????? B．饱和碳酸氢钠溶液 ????? C．饱和食盐水 ??
D．五氧化二磷 ?????? E．碱石灰?????????????????F．浓硫酸
（5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式??????????????????????????????????????????????????。
（6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子??????????????????????
参考答案：（1）滴液漏斗（分液漏斗）（2）H2、NH3、NO
（
本题解析：
试题分析：（1）装置B中a仪器的名称是分液漏斗；（2）A装置适宜块状固体与液体反应制取气体；反应不需要加热；制取的气体在液体中的溶解度不大。用A装置制取相对分子质量小于32的气体有H2、NH3、NO。（3）A制取氨气，然后用盛有碱石灰的干燥管D来干燥氨气；B制取氯气，然后除去杂质HCl气体用盛有饱和食盐水广口瓶E，再用盛有浓硫酸的广口瓶来干燥氯气。最后在C中对气体进行混合。在装置B（无需加热）中制取氯气的反应的离子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O； （4
本题难度：一般
5、选择题 把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A.自来水
B.0.5mol/L氨水
C.0.5mol/LHAc溶液
D.0.5mol/L HCl溶液
参考答案：D
本题解析：分析：电解质的导电能力，主要取决于离子浓度的大小，浓度越大，导电能力越强，把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小，溶液的离子浓度应变化最小，以此解答该题．
解答：A．氢氧化钠为强电解质，全部电离，离子浓度增大；
B．一水合氨为弱电解质，加入氢氧化钠，溶液离子浓度增大；
C．加入到醋酸中，生成醋酸钠，它是强电解质，而原醋酸是弱酸，离于浓度小，故加入后其离子浓度增大；
D．加入到盐酸中，与酸反应生成氯化钠，将溶液中氢离子换成钠离子，离子浓度几乎没变，
综上分析可知，溶液的导电能力变化最小的是0.5mol/L HCl溶液．
故选D．
点评：本题考查电解质导电条件与导电强弱等知识，题目难度不大，注意电解质的导电能力，主要取决于离子浓度的大小，浓度越大，导电能力越强．
本题难度：困难
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