1、选择题  下列化合物中，既含有离子键又含有极性共价键的是（　　）
A．NaCl
B．NaOH
C．H2O2
D．Na2O2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是[???? ]
A．10
B．12
C．24
D．28

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( ? )

A．Z在一定条件下可以电离
B．Z可以表示为XY2
C．X形成+2价阳离子
D．Z的电子式为：

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _____、 B_____、C______；
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，（填写化学式）碱性最强的是_________；（填写电子式）
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是__________；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是?????杂化，分子空间构型为?????????????；
（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子［B(OH)4］–离子方程式是___________________________________。
（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为??????????????。

参考答案：（1）B、Al、P （各1分）??（2）HClO4??

本题解析：
试题分析：A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子，A原子最外层电子数为3；B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，D原子最外层电子数为7，B原子最外层电子数为3；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子最外层电子数为5，E是同周期第一电离能最小的元素。综上所述：A是B；B是Al；C是P；D是Cl；E是K。
（1）A是B；B是Al；C是P。
（2）Cl的非金属性最强，K的金属性最强。
（3）D在第三周期，第一电离能最大，也就是失

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．硼电负性和硅相近
B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间

参考答案：A

本题解析：
试题分析：B项：当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间联线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为π键，故错；C项：形成共价键时有的原子没有达到饱和，故错；D项：比较分子晶体熔沸点高低，主要看范德华力，其包括色散力、诱导力、取向力。色散力处于主导地位，所以我们一般可以按照相对分子质量越大，熔沸点越高的规律来考虑。N2与O2是非极性分子，而NO是极性分子，此时我们不可以忽略仅存在于极性分子间的诱导力与取向力，所以综合来看NO分子间作用力大，

本题难度：一般

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