参考答案：（1）ABCE（4分?每多选1个或遗漏1个均扣1分）

本题解析：
试题分析：（1）A．用托盘天平称量只能精确到0.1g，错误；B．碳酸钠溶液呈碱性会和玻璃塞中的二氧化硅反应生成有粘性的物质硅酸钠，会使玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，错误；C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH，由于氯水有漂白性会使试纸发生变色无法观察，错误；D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大，正确；E．在煮沸的蒸馏水中慢慢加入饱和FeCl3溶液直到生成红褐色液体，这是制取Fe(OH)3胶体 的常用方法，错误；F．除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液，正确；故选为ABCE。（2）①下图分别是制备三种气体的原料
气体
O2
Cl2
NH3
分液漏斗中试剂
H2O2（或H2O）
浓盐酸
浓氨水
圆底烧瓶中试剂
MnO2（或Na2O2）
KMnO4
NaOH（或CaO）
②要用B装置排液收集气体，气体应从该装置_右管口导进，这样才能把液体排出。收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为饱和食盐水可以一方面除去氯化氢，另一方面氯气的溶解性。③氯气和氢氧化钠的反应离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是 氨气极易溶于水（稀硫酸），会引起倒吸，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为CCl4(或四氯化碳)，物质的密度比水大，氨气不会溶解在其中。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关实验操作正确的是(??? )
A．用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤
B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C．做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶
D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液，来制备Fe(OH)3胶体

参考答案：C

本题解析：
试题分析：用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气的实验需要加热，所以加热以后的大试管立即洗涤冷却会破裂，所以A错误；苯的密度比水小，萃取分液后溶液在上层，上层液体应从分液漏斗上口倒出，B错误；C正确；制备氢氧化铁胶体应该把饱和氯化铁滴入沸水，加热煮沸几分钟，D错误。故选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是

A．甲可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液
C．用丙图示的方法检查此装置的气密性
D．丁装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、碳酸可以制备硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸。根据非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知，甲可用来证明碳的非金属性比硅强，A正确；B、碘易溶在有机溶剂中，因此通过萃取可以实现碘与水的分离，B正确；C、根据装置的特点可知，如果两侧液面的高度差不变，则可以说明装置不漏气，C正确；D、NO极易被氧气氧化生成二氧化氮，因此不能用排空气发生收集，D不正确，答案选D。

本题难度：一般