时间:2017-01-24 19:45:12
1、选择题 
如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的溶液可能是
A.浓硫酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.饱和氯化钠溶液
参考答案：AB
本题解析：分析：A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，以此来解答．
解答：A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，
A．浓硫酸具有吸水性，符合题意，故A正确；
B．NaOH溶液与氯气反应，符合题意，故B正确；
C．水不能吸收水蒸气，所以不符合题意，故C错误；
D．饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查氯气的性质，明确装置中D的作用是解答本题的关键，注意干燥的氯气不具有漂白性，题目难度不大．
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中，能够导电的是
A.二氧化碳
B.稀盐酸
C.蔗糖
D.硫酸铜晶体
参考答案：B
本题解析：分析：存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答．
解答：A．二氧化碳中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故A不选；
B．稀盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故B选；
C．蔗糖中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故C不选；
D．硫酸铜晶体中存在离子，但离子不能自由移动，则不能导电，故D不选；
故选B．
点评：本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大．
本题难度：一般
3、选择题 某温度下，w?g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w?g．在①H2②CO??③CO和H2的混合气???④C6H12O6
A.均不符合
B.只有①②
C.只有①②③
D.全部符合
参考答案：D
本题解析：分析：根据化学方程式和质量守恒定律进行分析，得出满足条件的化学式的通式，再对照选项选择即可．
解答：由C+O2
CO2，CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，即CO+Na2O2=Na2CO3，所以wgCO满足题意，
由2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，即H2+Na2O2=2NaOH，可知wgH2也满足，
可以拓展化学式能改写为（CO）m（H2）n就满足题意．而C6H12O6可改写成（CO）6（H2）6的形式，即C6H12O6完全燃烧的产物满足题意．
故选D．
点评：本题考查学生利用化学反应分析增重，该题能激发学生积极思维，使对知识理解更深，方法掌握更好，收到一题多变，一来源:91考试 网题多得，触类旁通之效，在此过程中更使学生的综合、抽象、概括、创新能力得到提高，提高了学生思维的全面性．
本题难度：一般
4、选择题 HNCO可用于消除汽车尾气中NO和NO2，其反应原理为HNCO+NOx→N2+CO2+H2O下列说法正确的是
A.HNCO分子中存在极性键
B.0.43?g?HNCO中含有0.01NA个原子
C.此反应中NOx是还原剂
D.反应中生成的气体n（CO2）=n?（H2）
参考答案：A
本题解析：分析：HNCO中N元素的化合价为-3价，C为+4价，反应中NOx为氧化剂，N元素的化合价降低，HNCO为还原剂，N元素的化合价升高，再结合分子构成解答．
解答：A．HNCO中不同非金属元素之间存在极性键，故A正确；
B．n（HNCO）=
=0.01mol，含有原子个数为0.04NA个，故B错误；
C．反应中NOx为氧化剂，N元素的化合价降低，故C错误；
D．该反应方程式为：4xHNCO+6NOx=（2x+3）N2+4xCO2+2xH2O，所以反应中生成的气体n（CO2）=2n（H2O），故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，注意相关概念与化合价的关系．
本题难度：简单
5、选择题 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.某强酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
B.常温下，=1012的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.常温下，pH=14的溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
D.加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-
参考答案：B
本题解析：分析：A．离子之间发生氧化还原反应；
B．常温下，
=1012的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性；
C．常温下，pH=14的溶液，显碱性；
D．加入铝粉能放出大量H2的溶液，为酸或强碱溶液．
解答：A．强酸性溶液中Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．常温下，=1012的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能共存，故B正确；
C．常温下，pH=14的溶液，显碱性，OH-分别与Al3+、HCO3-反应，且HCO3-、Al3+相互促进水解，则一定不能共存，故C错误；
D．加入铝粉能放出大量H2的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中氢离子与CO32-反应，碱溶液中OH-与NH4+反应，则一定不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确题目中的信息及常见离子之间的反应即可解答，注意发生的氧化还原反应、相互促进水解反应为解答的难点，题目难度不大
本题难度：简单