参考答案：（10分）（1）
分类标准
金属单质
氧化

本题解析：考查物质的分类及有关化学用语的书写。
（1）铝是金属单质。由两种元 素组成的，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，所以属于氧化物的是③④；氨水和稀硝酸都是溶液；红褐色的氢氧化铁液体属于胶体；溶于水或熔融状态下，能自身电离出阴阳离子的化合物是电解质，属于属于电解质的是③⑤⑥⑩。
（2）氢氧化钡是强碱，硝酸是强酸，二者发生中和反应，反应的化学方程式是Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。
（3）硫酸铝是电解质，完全电离，所以电离方程式是Al2(SO4)3= 2Al3++3SO4

本题难度：一般

3、选择题  下列化学用语使用正确的是(? )
A．葡萄糖、淀粉的最简式都是CH2O
B．CH4的电子式是
C．乙醛分子的结构简式是CH3COH
D．丙烷分子的球棍模型是

参考答案：B

本题解析：A项，淀粉的最简式为C6H10O5；C项，乙醛的结构简式为CH3CHO；D项，所给球棍模型可表示丙烯。

本题难度：一般

4、填空题  雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为?????????????????????????????????????????。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是????????????????????????????????????。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：????????????????????????????????????。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式??????????????????????????????????????。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。

①生成Ce4+从电解槽的????????(填字母序号)口流出。
②写出与阴极的反应式????????????????????????。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2??????????????L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

参考答案：（每空2分）
（1）SO2 + OH－="==" HS

本题解析：
试题分析：（1）装置Ⅰ中的将SO2变成了HSO3－，离子方程式是SO2 + OH－="==" HSO3－。
（2）①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，图像中的c(SO32－)＞c(HSO3－)，而c(OH－)=10-6mol/L，远小于c(OH－)，故溶液中离子浓度为：c(Na+＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)。②HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－本题难度：困难

5、选择题  将9.60×10－4 mol 的XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

参考答案：B

本题解析：
试题分析：反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，1mol双氧水失去2mol电子。反应前X元素的化合价是+7价，设元素X在还原产物中的化合价为n，则由电子得失守恒可知9.60×10－4mol×（7-n）＝0.024L×0.100mol/L×2×（1-0），解得n＝2，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的计算

本题难度：一般