已知COCl2(g)
1、填空题 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
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时间:2017-01-24 19:40:17
1、填空题 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/y5jiakewubh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/w2bjauqt5cf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；
(2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
(3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v(CO)＝________；
(4)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。
参考答案：(1) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91exa
本题解析：(1)由题图示可知8 min时COCl2、Cl2、CO三种物质的浓度分别为
0.04 mol·L－1、0.11 mol·L－1、0.085 mol·L－1。所以此时其平衡常数为：0.11 ×0.085 ÷0.04 ＝0.234。(2)第8 min时反应物的浓度比第2 min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动。又因为正反应为吸热反应，所以T(2)＜T(8)。(4)根据图像可知反应在2～3 min和12～13 min时反应处于平衡状态，平均反应速率为0，故v(5～6)>v(2～3)>
本题难度：一般
2、计算题 （4分）在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．
求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的转化率是多少？
参考答案：（1）3c/4 mol/(L.min) （2）c/2a×10
本题解析：
试题分析：(1)发生反应的方程式是：N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1mlxqtsk4q0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3。一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．根据反应方程式中氢气与氨气的关系可知反应消耗的氢气的浓度是3/2c,则V(H2)=\"ΔC÷Δt=\" 3/2c mol/L÷2min=\"3c/4\" mol/(L.min);（2）根据反应方
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中正确的是????????????????????????????????????????????????????
A．已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0
H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0则△H1>△H2
B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施
C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dc2vnuthcjr.gif\">2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K=____________
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为___________
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_________ 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ytrlg42uban.gif\">
(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：?600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/uredz51uf2i.gif\">
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为_________
参考答案：（1）①c3(CO2)/c3(CO)；②0.015mol·L
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）
A．NaNO3溶液
B．NaCl固体
C．Na2SO4溶液
D．CuSO4粉末
参考答案：根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子
本题解析：
本题难度：一般