1、选择题 反应H2（g）+I2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/30zi5amqunu.gif\">2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/30zi5amqunu.gif\">1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） [???? ]
A．K1=2K2
B．K1=K22
C．K1=1 /K22
D．K1=1/2K2
2、填空题 80℃时，将0．40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2O4![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2flyzhl5cnu.gif\">2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nce2qbtluqm.gif\">
（1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为_______mol/L．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)______________
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ssuwju51mfj.gif\">
3、选择题 一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的程度相等
B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的程度大于V逆增大的程度
C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的程度小于V逆减小的程度
D．增大氮气的浓度的时刻，V正、V逆都增大，且V正增大程度大于V逆增大程度
4、选择题 在密闭容器中进行反应：H2(g) +I2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nuducrkswwk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示。符合图示的正确判断是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xq2spstehfo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．T1＞T2，ΔH＞0
B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0
D．T1＜T2，ΔH＜0
5、计算题 （17分）工业上用NH3和CO2反应合成尿素：
2NH3（g）+ CO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qnljyqoyuu1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(NH2)2（g）+ H2O（g） △H1 =\" -536.1\" kJ·mol－1
（1）此反应的平衡常数表达式K= 。升高温度，K值 （填增大、减小或不变）。
（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是 。
A．通入氦气
B．缩小体积
C．加入催化剂
D．除去体系中的水蒸气
（3）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。又知：4NH3（g）+ 6NO（g）= 5N2（g）+ 6H2O（g） △H2 =\" -1806.4\" kJ·mol－1，写出CO(NH2)2（g）与NO反应的热化学方程式 。
某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对尿素合成的影响。在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示。回答问题：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/24gqjdmfnaa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是 （填a或b）线。
（5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）。
