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1、选择题 下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成） [???? ]
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时间:2017-01-24 19:34:24
1、选择题 下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成） [???? ]
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/s4hu3j5gnea.gif\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/tl1ka4tj3hl.gif\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/sffvn3xcihc.gif\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/p1rx1jmaauj.gif\">
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中???有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ksr2pzhdcgn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是____?????????????____。
（2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1．12 L的原因是_____________________________________________。
（3）①装置B的作用是____________________________________________________，
装置B中的现象是____________________________。
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是_____________________________。
③装置F的作用是________________________。
④装置G中发生反应的化学方程式为??????????????????????????????。
参考答案：（1）MnO2+4HCl 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://
本题解析：
试题分析：（1）在实验室是用MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的。化学方程式是MnO2+4HCl 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/h3hfvyl1bi4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）MnO2只和浓盐酸反应，但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，当降低到一定程度时就不再发生反应。此外浓盐酸有挥发性，加热使盐酸因挥发而损失降低。所以放出的气体小于理论值1．12
本题难度：一般
3、实验题 (16分)某学习小组设计了如下图所示的实验方案来探究氯气的性质。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/klmapjspo40.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂，发现B、C中的红色布条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性。
实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂，发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性。
你认为乙同学向A装置中加入的试剂是 ，甲、乙同学的结论正确的是 。
(2)丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法。你认为存在的缺陷是 ，解决方法为(用化学方程式表示) 。
(3)丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到A装置中溶液红色逐渐褪去。他提出两种可能原因：①氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色；②氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色。请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因(简述实验步骤)。
。
参考答案：(1)浓硫酸 乙???? (2)无尾气的吸收装置? Cl2
本题解析：（1）由于氯气是没有漂白性的，起漂白性的是次氯酸。所以应该首先干燥氯气，因此试剂是浓硫酸。由于甲没有干燥氯气，而生成的氯气中含有水蒸气，所以甲的结论是错误的，乙的结论是正确的。
（2）由于氯气有毒，所以必须有尾气处理装置。吸收氯气可用氢氧化钠溶液，方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
（3）如果是由于氯气的氧化而导致褪色，则继续加入氢氧化钠溶液，颜色将不再发生变化。但如果是由于因为中和氢氧化钠而引起的，则继续加入氢氧化钠溶液，溶液会显红色，据此可用验证，即向褪色后的溶
本题难度：一般
4、选择题 下列说法不正确的是
A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气能与大600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/k13pvcv4cth.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">多数金属化合，生成金属氯化物（盐）
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
A．氯气比硫单质更易与氢气反应
B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定
参考答案：C
本题解析：非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应
本题难度：简单