1、实验题  某学生用0．2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至0或0刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20．00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）____________，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是：____________________
（4）图26是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________________mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________________

2、选择题  在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0．1 mol·L-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．l mol·L-1 NaOH溶进行中和，则所需NaOH溶液的体积[???? ]
A．大于20 mL
B．小于20 mL
C．等于20 mL
D．等于5mL

3、选择题  用0.2000mol/L?NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L；用酚酞作指示剂），判断下列说法正确的是（　　）
A．当锥形瓶中溶液由红色变成无色，且在半分钟内不变红，即达到滴定终点
B．滴至终点时，消耗NaOH溶液的体积约为所取混合酸溶液体积的一半
C．滴至终点后，俯视读取液面读数会造成测定结果偏低
D．本实验可测出原混合酸中H+总浓度约为0.2000mol/L

4、选择题  有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰 好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（?? ）

A．a?mL
B．（50-a）mL
C．大于（50-a）mL
D．大于a?mL

5、简答题  乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志是______．
（3）通过上述数据，计算出x=______．
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会______．

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