1、选择题  有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是 [???? ]
A．HR较弱
B．HR1较弱
C．两者相同
D．无法比较

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，对于给定的电解质溶液，下列叙述中正确的是 [???? ]
A．体积相同、浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则
m<n
B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH =a，乙的pH =a+1，若用于中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）?
C．pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c(H+)均为10-5mol/L
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+ 2c(CO32-)，该式只可能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，最难电离出H+的是[???? ]
A．H2SO4
B．CH3COOH
C．H2O
D．CH3CH2OH

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取(?????)

A．加入少量CH3COONa固体
B．通入少量氯化氢气体

C．提高温度
D．加入少量纯醋酸

参考答案：B

本题解析：
试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。醋酸钠能抑制醋酸的电离，但pH增大，A不正确；氯化氢能增大氢离子浓度，pH减小，且抑制醋酸的电离，B正确；电离吸热，加热促进电离，pH减小，C不正确；增大醋酸的浓度，pH减小，促进电离，D不正确，答案选B。
点评：增大醋酸的浓度

本题难度：一般

5、填空题  （1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	Ki=1．7×10-4	Ki=4．9×10-10	Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11 ①HCOONa溶液呈??????性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是???????????????????????????????? （用离子方程式表示）。 ②在测定c(H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是??????????????????????????????????????????????????????????????????。 ③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）????????????????。 （2）某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示： ①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1???T2（填“＞”、“=”或“＜”）。 ②T2时，水的离子积常数Kw=?????????????????，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H+)=?????????????mol/L。 参考答案：（1）①碱 ?(2分)??????? HCOO-+H2O 本题解析： 试题分析：①HCOONa是强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，其原因是甲酸根离子发生了水解，? HCOO-+H2OHCOOH+OH-。②pH试纸不应该润湿，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是盐酸，原因是因为在稀释过程中HCOOH继续电离产生H＋，使得溶液中c( 本题难度：一般

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员事业编教师考试资料40G