时间:2017-01-24 19:30:28
1、选择题 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c（OH-）/c（NH3·H2O）
B．c（NH3·H2O）/c（OH-）
C．n（OH-）
D．c（H﹢）
参考答案：B
本题解析：
试题分析：氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，OH－的物质的量增加，但浓度减小，所以氢离子的浓度增加。NH3·H2O的物质的量减小，浓度减小，所以溶液中随着水量的增加而减小的是c（NH3·H2O）/c（OH-），答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，侧重学生能力的培养和学习方法的指导。该题的关键是明确影响弱电解质的电离平衡因素，以及离子物质的量与物质的量浓度变化的关系，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
本题难度：简单
2、填空题 在相应的空格内填写大于、等于或小于：
（1）分别取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_________后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。
（2）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。
参考答案：（1）等于；小于
（2）等于；小于
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 (10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一?配制醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
实验二?探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
| 醋酸浓度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 ?回答下列问题： ⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 _______________________________________________________________________________ _____________________________________________  ____________________________________⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________。 (填增大、减小或不变) 实验三?探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_________________________ _____________________________________________。 参考答案： 本题解析：略 本题难度：一般 4、选择题 向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gZn，则下图中比较符合客观事实的曲线是 参考答案：CD 本题解析： 本题难度：一般 5、填空题 （6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。 参考答案：（6分）（每小题1分）(1) HClO 本题解析： 本题难度：一般 |
H+ + ClO-；（2） CH3COONa ＝CH3COO- + Na+ ；（3） NH3·H2O