时间:2017-01-24 19:30:28
1、选择题 下列有关说法正确的是 （ ）
A．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C．pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、根据△G＝△H—T·△S可知，△G<0时反应自发。如果TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加，即△S>0，A正确；B、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。醋酸铵是弱酸弱碱盐，酸根离子与铵根离子水解程度相同，溶液显中性，但促进水的电离，B不正确；C、pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为弱碱，碱过量，溶液显碱性，C不正确；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，CO32-水解程度减小，但溶液的碱性增强，pH增大，D不正确，答案选A。
考点：考查反应自发性、水的电离、盐类水解以及溶液酸碱性判断
本题难度：一般
2、选择题 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ 来源:91考试网 91EXAm.org; ）
A．变蓝色
B．变深
C．变浅
D．不变
参考答案：C
本题解析：
试题分析：氨水中存在平衡：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH-，加少量氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减少，溶液颜色变浅。
考点：弱电解质的电离平衡
点评：勒沙特列原理同样适用于弱电解质电离平衡。
本题难度：一般
3、选择题 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（??）
①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红?②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
A．①②
B．②③⑤
C．③④
D．②④
参考答案：B
本题解析：
试题分析①0．1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度；②0．1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质；③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨为弱电解质；④氨水受热分解挥发出氨气，与电解质的强弱无关；⑥氨水中存在NH3·H2O分子，说明未完全电离。故选B。
本题难度：一般
4、选择题 室温时有如下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是 [???? ]
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)
D．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1:V2=11:9
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C．0.1mol?L-的氯化铵溶液与0.05mol?L-的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
参考答案：A．在醋酸和醋酸钠的溶液中，若水解大于电离，溶液的pH＞7，
本题解析：
本题难度：一般