1、填空题  随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了广泛的应用，并被称为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：
（1）钾钒铀矿的化学式为K2H6U2V2O15，其中钒离子的最外层为8电子稳定结构，若用氧化物的形式表示，钾钒铀矿的化学式为________________________；
（2）测定钒的含量的方法是先把钒转化为V2O5，V2O5在酸性溶液中转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
①____VO2+ + ____H2C2O4 = ____VO+ + ____ CO2 + ____H2O
②其中还原剂是________，若消耗0．9g草酸，所对应钒元素质量是____________g。

2、选择题  氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，NaH和水反应放出H2，下列叙述中正确的是

A.该反应的离子方程式为H-+H2O＝OH-+H2↑，反应属置换反应
B.NaH中氢离子半径大于锂离子半径
C.等质量的NaH比Na2O2与水反应时放出的气体质量多
D.钠与氢气反应生成氢化钠时耗氢量等于生成的氢化钠与水反应时产生的氢气量

3、选择题  有一铁的氧化物样品，用140mL5mol?L-1盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式为（　　）

A．Fe4O5
B．Fe5O7
C．Fe2O3
D．Fe3O4

4、选择题  下列反应中气体作氧化剂的是

A.SO3通入水中：SO3+H2O＝H2SO4
B.Cl2通人FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H2O
D.CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

5、选择题  24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　）
A．+6
B．+3
C．+2
D．0

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