时间:2017-01-24 19:17:18
1、选择题 向体积为Va的0.1mol·L-1?CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是(???? )
A．Va>Vb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)＞ c(K+）
B．Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-）
C．Va<Vb时：c(CH3COO-) ＞ c(K+）＞ c(OH-）＞(H+)
D．Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝c(OH-）+ c(CH3COO-)
参考答案：C
本题解析：A说明醋酸是过量的，即溶液是由醋酸和醋酸钾组成的，根据原子守恒可知A正确。B说明二者恰好反应，生成的醋酸钾水解显碱性，所以根据质子守恒可知，B正确。C说明氢氧化钾是过量的，即溶液是由醋酸钾和氢氧化钾构成的，所以正确的顺序为c(K+）＞c(CH3COO-) ＞ c(OH-）＞(H+)，C不正确。根据电荷守恒可知，选项D是正确的。答案选C。
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式:H2O
H++OH-
B．升高温度,水的电离程度增大
C．在NaOH溶液中没有H+
D．在HCl溶液中没有OH-
参考答案：B
本题解析：水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“
”表示,故A错;水的电离是吸热的,所 以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)<c(H+),在酸碱溶液中都同时存在H+、OH-,所以C、D错。
本题难度：简单
3、选择题 室温下，取0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是??????? ( )
A．混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－8 mol·L－1
B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1
D．混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1
参考答案：D
本题解析：混合后反应恰好生成CH3COONa，溶液pH＝8说明水解显碱性，盐的水解促进水的电离，A错误。溶液中CH3COO－水解，浓度减小，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，B错误。混合后溶液稀释1倍，c(Na＋)＝0.1 mol/L，C错误。因CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，水解产生的OH－和CH3COOH相等。所以，c(OH－)－c(CH3COOH)是水电离出的c(OH－)与c(H＋)相等，D正确。
本题难度：一般
4、计算题 6分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4?5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl－正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？
参考答案：0.224L；?? PH＝13
本题解析：考查电解以及pH的有关计算。
氯离子在阳极失去电子，方程式为2Cl――2e－=Cl2↑
共计转移电子是0.3mol÷5＝0.06mol
阴极是铜离子放电，方程式为Cu2＋＋2e－=Cu
转移电子是0.1mol÷5×2＝0.04mol
所以根据电子得失守恒可知，阴极氢离子得到0.06mol－0.04mol＝0.02mol
生成氢气的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
所以氢气是0.01mol，其标准状况下的体积是0.224L。
同时溶液中生成氢氧化钠是0.01
本题难度：一般
5、选择题 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，下列说法正确的是(? )
A．a＜7时，水的电离受到抑制
B．a＞7时，水的电离被促进了
C．a＜7时，溶液的pH一定为a
D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
参考答案：C
本题解析：A错误 如a=5时c(H+)＝1×10-5摩尔每升大于1×10-7mol/L，水的电离度增大故水的电离被促进了；
B错误 与A相反，应为水的电离受到抑制；
C 正确 a＜7时，溶液显酸性由水电离出的氢离子忽略不计故知溶液的pH一定为a
D 错误 a＞7时，溶液显碱性，溶液的pH一定也为a
本题难度：一般