1、填空题  （1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol
CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/lcgbrou2flk.gif\">CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol 测得CO2和
CH3OH（g）的浓度随时间变化如图。请回答
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rf0kwvpnans.gif\">
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H2)=________mol/（L·min）。
②升高温度，该反应的平衡常数的数值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使平衡混合物中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________
A．加入催化剂
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入3molH2
（2）合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/py5frcffr3b.gif\">2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1。
①某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭合成塔内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为1/5，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。
②对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（填序号）_______________
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/st3kcdcdjjl.gif\">

参考答案：（1）①0.225；②减小；③CD
（2）①1/12

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题   一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0h0gntk5tnb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是
A．当生成C的速率为0时                      
B．容器内混合气体的密度不随时间而变化
C．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB     
D．A、B、C的分子数之比为1:3:2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．当生成C的速率与消耗C的速率相等而且不为0时，反应达到平衡，错误。B．由于容器的容积不变，而气体的物质的量会发生变化，气体的质量也会发生变化，所以若容器内混合气体的密度不随时间而变化，则反应达到平衡，正确；C．无论反应是否达到平衡，单位时间内生成n molA，同时生成3n molB，因此不能判断反应达到平衡，正确；D．反应达到平衡时，A、B、C的分子数之比可能为1:3:2，也可能不是，这与加入的物质的量的多少有关，因此不能判断反应达到平衡状态，错误。
考点：考查可逆反应达到化学平衡状态的判断的标志的知识。

本题难度：一般

3、选择题  二氧化氮能形成二聚分子：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是（　　）
A．低温、高压
B．低温、低压
C．高温、低压
D．高温、高压

参考答案：由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在会

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （6分）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/acwv5q3kqzy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)+H2O(g)  △H =－49.0 kJ·mol－1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/loptoffah25.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①该反应的平衡常数表达式为K＝                  。
②曲 线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ    KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是    （填字母）。
A．减小CO2的浓度
B．降低温度
C．增加H2的浓度
D．增大压强

参考答案：①

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5luddp5hn4g.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10－3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4 A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行 C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3 D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小 参考答案：C 本题解析： 试题分析：A、反应NH2COONH4（s）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hjgpfmwli05.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3（g）+CO2（g），生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，故A错误；B、从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△S＞0，根据△G＝△H－T△S可知反应在高温下自发进行，B错误；C、反应中生成的氨气和二氧化碳的浓度之比为2：1，总浓度为2.4×10-3mol/L，所以氨气的浓度为1.6×10-3mol/L，二氧化碳的浓度为8.0×10-4mol/L，所以平衡常数K=（1.6×10-3）2×8.0×10-4（mol/L）3=2.0×10-9（mol/L）3，故C正确；D、压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加，，故D错误；答案选C。 考点：考查平衡状态的判断、平衡常数的计算、平衡移动的影响因素等 本题难度：一般

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