时间:2017-01-24 19:10:03
1、填空题 把一装满氯气的试管倒立在滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，摇动试管。请描述现象并解释原因。
现象：
（1）??????????????????????????????????????????????????????。
（2）??????????????????????????????????????????????????????。
原因：
（1）??????????????????????????????????????????????????????。
（2）??????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：现象：（1）溶液红色逐渐褪去
（2）液体沿试管内壁上升
本题解析：（1）由于发生反应：Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O，从而使NaOH减少；同时，生成的NaClO具有漂白作用使酚酞红色褪去。
（2）由于氯气减少，试管内气体压强减小，外界大气压大于试管内部大气压，NaOH溶液被压入试管内。
本题难度：简单
2、填空题 新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成，做了如下实验，回答：
（1）往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水，观察到______现象，说明饱和氯水中含有______．
（2）在试管中加入少量的块状碳酸钙，再加入适量饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，用离子方程式解释此现象______．
参考答案：（1）氯气溶于水发生反应Cl2+H2O?HCl+HClO，其
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性
参考答案：B
本题解析：
试题分析：Si是半导体材料，可以制作计算机芯片，A错误；Fe与水蒸气反应生成氢气和Fe3O4，C错误；蛋白质溶液中加入浓硫酸钠溶液会发生盐析，D错误。答案选B。
点评：本题主要考查学生的基础知识，简单基础。
本题难度：简单
4、填空题 （9分）漂白粉是日常生活中的一种常用消毒剂、杀菌剂和漂白剂。请根据要求回答问题：
（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，将氯气通入熟石灰（含水的质量分数略小于1%）即可制取，该反应的化学方程式为 ______________________________。
（2）漂白粉具有漂白作用是因为Ca(ClO)2水解生成了次氯酸（HClO），写出该水解反应的离子方程式_______________________________。
（3）Ca(ClO)2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。
（4）空气中的二氧化碳可以可增强漂白粉的漂白效果，用化学方程式表示其原理__________________________________________。
（5）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用可生成一种有毒气体，写出该反应的离子方程式________________________________________。
参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(C
本题解析：（1）考查漂白粉的制取，方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 。
（2）次氯酸钙是强碱弱酸盐水解生成次氯酸，方程式为ClO-+ H2O
HClO +OH- 。
（3）次氯酸钙由于水解显碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(ClO-)＞c(Ca2+
本题难度：一般
5、选择题 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（??）
A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大
参考答案：D
本题解析：解答本题注意以下三点：
(1)氯气溶于水达到平衡时就是达到饱和了。
(2)利用电荷守恒分析溶液中离子浓度的关系。
(3)具有还原性的SO2与Cl2在溶液中发生反应，生成物不具有漂白作用。
本题难度：一般