1、选择题  短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

[???? ]

A．X与Y不可能位于同一主族　　　　　　　
B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XY　　　　　
D．X与Y可能形成离子化合物XY

2、选择题  同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是

A.单质氧化性：Y＞Z
B.离子半径：X－＞Y－
C.气态氢化物稳定性：HX＜HZ
D.Y单质可以在海水中提取

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．只有非金属元素能形成含氧酸盐
B．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等
C．同一元素的各种同位素的性质相同
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的M层电子数相等

4、选择题  将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是（　　）
A．甲与水反应比乙与水反应剧烈
B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多
D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

5、简答题  s国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）1述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是______（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为______．
（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和Al的熔点高低
C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
（3）1述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：______（用电离方程式表示）．
（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：______、______．
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______．
（6）为研究1述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：

时间（h） 钾元素 温度熔出率

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0 830℃ 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685 890℃ 0.579 0.691 0.694 0.699 0.699 950℃ 0.669 0.714 0.714 0.714 0.714 ①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应． ②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率______（式量：KAlSi3O8-278NaAlSi3O8-262，保留3位小数）．

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