时间:2017-01-24 19:07:05
1、选择题 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存）
A．M点时生成的CO2为0 mol
B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
C．V1：V2=1：4
D．a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓
参考答案：B
本题解析：
试题分析：从题意可知盐酸会先与偏铝酸根离子反应，这是因为若盐酸先与碳酸根离子反应会生成碳酸氢根离子，而题目告诉我们碳酸根离子与偏铝酸根离子不能共存。因此D选项是正确的。A选项在M点说明碳酸根离子已经完全转化为了碳酸氢根离子，没有气体放出。因此在M点时生成的CO2为0 mol； 所以A选项是正确的。C选项从图表中可知V1=50+25=75ml V2=150+150=300ml所以C选项也是正确的。B选项从图形上看，偏铝酸根离子消耗了50ml的盐酸，而碳酸根离子生成碳酸氢根离子消耗了50ml，因此它们消耗盐酸的量相同，所以原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1
考点：考查物质的量在化学实验中的应用的相关计算以及离子共存的相关知识点
本题难度：困难
2、选择题 用1L1.0 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比是
A．1:3
B．1:2
C．2:3
D．3:2
参考答案：A
本题解析：
试题分析：
1L1.0mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1L×1.0mol/L=1.0mol
设反应生成亚硫酸钠的物质的量为x，消耗二氧化硫的物质的量为y
2NaOH+SO2
本题难度：一般
3、填空题 （8分）根据所学知识，完成下列要求。
（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）： 。
（2）H＋＋OH－
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
参考答案：D
本题解析：A项，应为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；B项，Fe3＋是棕黄色；C项，根据题意应生成
。
本题难度：一般
5、填空题 (12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式 。
（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。
A．盐酸
B．稀硫酸
C．硝酸
D．H2C2O4溶液
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为 。
（4）ClO2被S
还原为ClO
、Cl
转化率与pH关系如图。
写出pH≤2时ClO2与S反应的离子方程式： 。
(5)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN amg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。
参考答案：(1) Cl－-6e－+3H2O=ClO3－+6H+
本题解析：
试题分析：(1)在无隔膜电解槽中持续电解饱和NaCl溶液一段时间后，生成氢气和NaClO3。在溶液中存在的阴离子有Cl-、OH-，由于放电能力：Cl->OH-，所以在阳极是阴离子Cl-放电，电极反应方程式是Cl－-6e－+3H2O=ClO3－+6H+；(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化，由于ClO2有氧化性，所以酸不能由还原性，因此还原性的酸：盐酸和H2C2O4溶液不能使用；ClO2有还原性，所以氧化性的酸硝酸也不能使用，因此X酸只能是稀硫酸，选项是B。(3)由于H2O2不稳定，受热容易分解，所以吸收塔内的温度如果过高，就会导致H2O2分解，故稳定不能过高；(4)根据ClO2被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系图可知：在pH≤2时， ClO2被S还原为Cl，ClO2与S反应，根据原子守恒、电子守恒及电荷守恒可得离子方程式是2ClO2+5S2－+8H+=2Cl－+5S↓+4H2O；(5)n(CN)= (1.00×105 L×a×10-3g/L)÷26g/mol=100a/26mol；用强去处理含CN的污水，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN－=2Cl－+2CO2+N2↑；由于反应时二者的物质的量的比是1:1，所以至少需要ClO2的物质的量是100a/26mol。
考点：考查电化学的应用、离子方程式的书写及氧化还原反应的有关计算的知识。
本题难度：困难