1、选择题  下列各组元素属于p区的是?[???? ]
A．原子序数为1、2、7的元素 ??
B．O、S、P ??
C．Fe、Ar、Cl ??
D．Na、Li、Mg

2、选择题  下列各组物质的性质比较，不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S
C．还原性：Al＞Mg＞K＞Na
D．半径：Na＞S＞Cl

3、填空题  在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表

⑴已知t2>t1，HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
⑵HX的电子式是________。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________。
⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。
a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐减弱
d. HX的稳定性逐渐减弱

4、选择题  元素X的原子获得3个电子与元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的正确化学式为 [???? ]
A．X2Y3
B．Y3X2
C．Y2X3
D．X3Y2

5、填空题  稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（ Y2 FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

已知：
I．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

?	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2．7	3．7
Y3+	6．0	8．2 ? Ⅱ．在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。 （1）钇矿石（Y2 FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为??????????。 （2）欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则 ①最好选用盐酸、?????（填字母代号）两种试剂，再通过必要的实验操作方可实现。 a．NaOH溶液??? b．氨水??? c．CO2气??? d．HNO3 ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：???????????????：必要的实验操作应是????????????????。 （3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在??????的范围内；继续加氨 水调节pH =b发生反应的离子方程式为????????????????，溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是??????????????????。 （4）写出草酸钇[Y2(C2O4)3．Nh2O]煅烧的化学方程式??????????????。

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