时间:2017-01-24 19:00:28
1、简答题 过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。 
（1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①实验前需进行的操作是????????????．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是?????????????。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；?????????????????????。
③实验终了时，待恢复至室温，先?????????????，再平视刻度线读数。
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。?
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至??????????。方案I中过氧化镁的质量分数为 ??????(用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 ?????????作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为????????????（用含V的表达式表示)。
参考答案：
（1）①检查装置的气密性?用作催化剂(或催化H2O2
本题解析：
试题分析：（1）①该实验是测量气体体积的装置，故实验前要检查装置的气密性；②用恒压分液漏斗的优点为使分液漏斗中的溶液顺利滴下和消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；③气体的体积受到温度和压强的影响，故读数前要恢复至室温和恢复到常压，即将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平；（2）①根据前后物质的变化确定质量减少的是氧原子，n(O)=（a-b）/16mol=n(CuO2)，过氧化镁的质量分数为②（a-b）/16×56÷a=7(a-b)／2a；②碘参与或生成的反应均采用淀粉溶液做指示剂；方案Ⅱ涉及的反应为
MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
2HCl+H2O2+2KI=2H2O+I2
I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI
所以n(MgO2)=1/2n(Na2S2O3)=0.05×V×10-3mol???
样品中过氧化镁的质量分数为=0.05×V×10-3×56/0.1=0.028V
本题难度：困难
2、实验题 为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO2________?L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为__________?L（标况）。
（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。 
①装置A中试剂的作用是_______________
②认为气体中还含有的Q气体是___________________
③为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________，
a.A之前 b.AB之间 c.BC之间 d.CD之间
M中的试剂是____________
④如果气体中含有H2，预计实验现象应是_________________????????????????????????????????????
参考答案：（1）3.36；2.24
（2）①除去气体中的SO2；
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是（???）
A．称取12.5g胆矾（CuSO4·5 H2O），溶于500mL水配成溶液
B．称取12.0g胆矾（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液
C．称取1.0g CuSO4，配成500mL溶液
D．称取12.5g胆矾（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液
参考答案：D
本题解析：依据容量瓶的规格可知，本题需要配制500ml的0.10mol/L的CuSO4溶液，如果用无水CuSO4来配制，其质量为：0.5×0.10×160=8.0g，而如果用胆矾来配制，则需：0.5×0.10×250=12.5g，再配成500mL溶液即可，故选D
本题难度：简单
4、实验题 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题
(1)A中加入的物质是_______________。发生反应的化学方程式是_______________。
(2)B中加入的物质是____________，其作用是_______________
(3)实验时在C中观察到的现象是____________，发生反应的化学方程式是___________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是___________，D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和
现象是________________。
参考答案：(1)氯化铵和消石灰；2NH4Cl+Ca(OH)2
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
（1）制备氧化铜
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是_________________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是________________。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是________________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是________________。
（2）探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是________________。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：________________。
参考答案：（1）①溶解、搅拌、过滤；②使Fe3+完全形成Fe(OH)3
本题解析：
本题难度：一般