1、填空题  （10分）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+。
（1）铁酸钠中铁元素的化合价为?_____。（2分）铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质?__________??。（2分）
（2）铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：???????????_______________________________????（3分）

参考答案：（1）+6价?强氧化性?（2）铁酸钠的还原产物是Fe3+，F

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（???）
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)

参考答案：A

本题解析：由于混合的NaOH与CH3COOH物质的量都为1×10-3 mol，两者恰好反应生成CH3COONa，由于少量CH3COO-发生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。

本题难度：简单

3、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（????）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) ="=" c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(CH3COOH)
D．0．1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A符合电荷守恒的原则。正确。B．当溶液的浓度相等时碱的电量大于盐的水解。而且形成盐的酸的酸性越弱，盐水解的程度就越大。因此pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液物质的浓度关系是c(NaOH)＜c(Na2CO3) ＜c(CH3COONa)。错误。C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，由于CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解程度，所以溶液显酸性。根据电荷守恒可得c(CH3COO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(Na+)；根

本题难度：一般

4、选择题  25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是
A．若a＞b，则pH一定小于7
B．若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)
C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤b
D．若pH =7，则a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

参考答案：B

本题解析：A错，若a＞b，则CH3COOH过量，混合后溶液中溶质的成分为CH3COOH和CH3COONa；但不清楚是醋酸的电离程度大还是醋酸钠中醋酸根离子水解程度大；B正确；C错，若a≤b也可能为c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)；D错，若a=b则两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，则若pH =7，即醋酸过量，即a＞b，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH

本题难度：一般

5、填空题  （1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为?????????????????????????????????????????。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：??????????????????????????????????????????????。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH－)－c(HA)＝????????????????mol/L。
（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp= ?????????????????mol2/L2。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 （5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为????????????????????????????。(用字母表示) （6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为???????????????????。 参考答案：（每空2分，共 12分） （1）Fe3+?+ 3HCO 本题解析： 试题分析：（1）Fe3+和HCO3－发生双水解，离子方程式为：Fe3+?+ 3HCO3－ = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑。 （2）Mg(OH)2沉淀转化为了Fe(OH)3沉淀，说明Fe(OH)3溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)2更小。 （3）由质子守恒定律得：c(OH－)="c(HA)+" c(H+)，即c(OH－)－c(HA)= c(H+)=10－8。 （4）溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，100g 水即是0.1L，1 本题难度：困难

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