时间:2017-01-24 18:51:17
1、选择题 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是[???? ]
A．CaC l2
B．KOH
C．H2O
D．N2
2、选择题 金属能导电的原因是（ ）
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用可失去电子
3、选择题 下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 [???? ]
A．可溶于水
B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电
4、填空题 （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
① 基态Fe3+的M层电子排布式为?????????????。
② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是??????????、??????????；
③ 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=????????。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于???????????（填晶体类型）
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为???????????。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=?????????cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
（3）下列说法正确的是???????????_。
A．第一电离能大小：S＞P＞Si???????
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F?
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
① 图中d单质的晶体堆积方式类型是???????????。
② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含??????????个σ键，??????????个π键。
③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：????????????。
5、选择题 在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（???）
A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl
B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C．氯胺中氯的化合价为＋1
D．氯胺的电子式为