时间:2017-01-24 18:50:38
1、选择题 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
参考答案：C
本题解析：
试题分析：通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生：CO2+Ba(OH)2
本题难度：一般
2、填空题 （每空1分，共6分）
写出除去下列物质中的杂质（括号内物质）所用的试剂，并写出发生的离子方程式。
（1）NaOH溶液（Na2CO3） ， 。
（2）NaCl溶液（MgCl2） ， 。
（3）KCl溶液（CuSO4） ， 。
参考答案：(每空1分，共6分)
（1）Ca(OH)2或Ba(OH
本题解析：
试题分析：除杂时除去原有的杂质，同时不能引入新的杂质。（1）NaOH溶液（Na2CO3），应选择适量的氢氧化钡或氢氧化钙溶液除去，氢氧化钡或氢氧化钙与碳酸根离子反应生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，然后过滤除去，离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）NaCl溶液（MgCl2），除去镁离子，应选择氢氧化物，但不能引入新的杂质，所以选择NaOH溶液，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
（3）KCl溶液（CuSO4），铜离子应用氢氧化物除去，硫酸根离子用钡离子除去，二者结合应选择氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，离子方程式是Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。
考点：考查物质的除杂试剂的判断，离子方程式的书写
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式中正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－=BaSO4↓＋H2O
B．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O
参考答案：C
本题解析：A错 Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－=BaSO4↓＋2H2O
B 错Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D 错CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O
本题难度：一般
4、选择题 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中，氢氧根离子应与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，错误；B、元素不守恒，错误；C、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子被氧化一半，所以亚铁离子、溴离子与氯气的物质的量之比是1:1:1，正确；D、离子方程式中的氢离子、氢氧根离子不符合硫酸、氢氧化钡的化学式中的离子比，错误，答案选C。
考点：考查离子方程式的书写
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+，Fe3+，Br－，SO32－
B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+
C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、次氯酸钠与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、含有硝酸的溶液中Na2S2O3与硝酸发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，不能大量共存，错误；C、与Mg反应放出氢气的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中高锰酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子，不能大量共存，错误，答案选C。
考点：考查给定条件的离子大量共存
本题难度：困难