时间:2017-01-24 18:46:42
1、选择题 下列有关原电池的说法中，正确的是( )
A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极
B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D．将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质
2、填空题 （14分）
已知CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 回答下列问题： （1）该反应的△H 0（填“<”“ >”“ =”)； （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)="0.003" mol·L-1·s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为 ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为 ； （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)； a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(CO)不随时间改变 d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等 （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于 ； （5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ； （6）已知CO可用于制备很多物质：  ΔH＝+8.0kJ·mol－1 ΔH＝+90.4kJ·mol－1 ΔH＝-556.0kJ·mol－1 ΔH＝-483.6kJ·mol－1请写出  与 反应生成 热化学方程式 。 3、选择题 铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为： 4、填空题 (14分)据图回答下列问题： 5、选择题 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是 |
Fe(OH)2 + Ni(OH)2??
