时间:2017-01-24 18:43:46
1、填空题 某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
Ⅰ．实验装置如图1所示
（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是?．
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？?（填“正确”或“不正确），理由是?．
Ⅱ．实验装置如图2所示
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是?．
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？?（填“正确”或“不正确”），理由是?．
Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作．
参考答案：Ⅰ．（1）浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列化学反应中属于人工固氮的是
A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
参考答案：A
本题解析：人工固氮是指将游离态的氮转化为化合态的氮．
本题难度：困难
3、选择题 在相同条件下，下列说法错误的是 [???? ]
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．NO可用排空气法进行收集????????
C．碳酸的酸性比硅酸强
D．SO2??的大量排放会引起酸雨
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：
（1）甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：______．
（2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会______而使后面的实验无法观察到预期现象．
②反应开始后，因为随着NO的体积增加，______影响铜丝与硝酸的继续反应．
（3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达______，设定有条件精确称量，还需要的数据是______．
（5）计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：
参考答案：（1）一氧化氮不稳定，能和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下，下列金属与浓HNO3反应最剧烈的是
A.Fe
B.Al
C.Cu
D.Au
参考答案：C
本题解析：分析：浓硝酸具有强氧化性，可与Fe、Al等金属发生钝化反应，与Cu等不活泼金属发生反应，以此解答该题．
解答：A．Fe与浓HNO3在常温下发生钝化，金属难以溶解，故A不选；
B．Al与浓HNO3在常温下发生钝化，金属难以溶解，故B不选；
C．Cu与浓HNO3剧烈反应，故C选；
D．Au与硝酸不反应，故D不选．
故选C．
点评：本题考查硝酸以及常见金属的性质，综合考查元素化合物知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
本题难度：一般