1、选择题  下列各组物质中，都能与盐酸反应放出气体，并且后者与盐酸反应比前者与盐酸反应放出气体更迅速的是（溶液的浓度均相同）（???）

A．Na2CO3和NaHCO3
B．Na和Mg

C．KHCO3和K2CO3
D．Si和Al

参考答案：A

本题解析：金属越活泼（还原性越强）与酸反应越剧烈；碳酸的酸式盐阴离子只需结合一个H+生成CO2和H2O，而其正盐需结合两个H+生成CO2和H2O，所以反应放出气体后者比前者缓慢；Si不与盐酸反应。

本题难度：简单

2、选择题  下列情况下，两种物质不发生反应的是（???）

A．二氧化硅放入浓硫酸中
B．二氧化硅与纯碱混合加热

C．二氧化硅与碳在高温下混合
D．二氧化硅放入氢氟酸溶液中

参考答案：A

本题解析：二氧化硅与纯碱或碳在高温下混合都能反应，二氧化硅与氢氟酸常温下就能反应，但二氧化硅不能与浓硫酸反应。故选A项。

本题难度：简单

3、选择题  


A．阴离子化学式为：Si6O1812—
B．绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeO·Al2O3·6SiO2
C．绿柱石可表示为Be3Al2[Si3O12]
D．绿柱石可溶于强碱和氢氟酸

参考答案：C

本题解析：本题考查硅酸盐的结构、性质和表示方法，较难题。解题关键是由阴离子部分的结构图解读出其原子组成和所带电荷数。阴离子里共有6个SiO44—单元，但其中有6个氧原子是共用的，故氧原子总数为4×6–6=18个，根据O和Si的化合价可计算出该阴离子带有12个负电荷，故其化学式为Si6O1812—，A正确；再根据电荷守恒（或化合价代数和为零）可推出该硅酸盐的化学式为Be3Al2[Si6O18]，也可用氧化物的形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2，故B对C错；硅酸盐一般可与强碱反应，也能与HF反应，D也正确。

本题难度：一般

4、填空题  （1）钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如右图所示。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：__________________________________。
（2）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是__________。
①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部②配制一定浓度的碱溶液③选择合适的碱④调节碱溶液下滴的速度⑤观察石笋表面复原情况

参考答案：（1）CaCO3＋CO2 + H2O本题解析：从图可见，石笋受损是由于地表水中溶有CO2，CO2可溶解石笋，生成Ca(HCO3)2，而Ca(HCO3)2在受热的情况下会分解生成CaCO3，形成钟乳石和石笋。修复溶洞底部受损的石笋应用能与Ca(HCO3)2反应的碱。故实验的第一步是选择合适的碱，再配制一定浓度的碱溶液后进行修复操作①④⑤。

本题难度：一般

5、实验题  

请回答：
（1）各组反应开始时，???装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

组 数	试剂用量	实验现象 (气球体积变化)	分析原因
? ①	0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)
? ②	0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大	?
? ③	0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大	?
		片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变	(用离子方程式表示) ? 参考答案：（1）甲??? HCO3－+H＋=CO2 ↑+H2O???? 本题解析：（1）根据化学方程式计算可知第①组中NaHCO3和Na2CO3都已完全反应。对比第①组数据知第②组中盐酸一定过量，NaHCO3和Na2CO3一定完全反应，且NaHCO3产生的CO2比Na2CO3的多。第③组中，n(Na2CO3)=0.0057mol，n(NaHCO3)=0.0071mol，n(HCl)=0.006mol。把Na2CO3缓慢加入到盐酸中，在盐酸反应完以前，盐酸是过量的而Na2CO3是少量的。因此开始发生的反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据化学方程式，有：Na2 本题难度：简单

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