时间:2017-01-24 18:37:34
1、填空题 (4分)已知：C(s)+O2(g) 
CO2(g) ΔH="-437.3" kJ·mol一1
H2(g)+
O2(g) H2O(g) ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
CO(g)+O2(g) CO2(g) ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是
参考答案：（4分）C(s) + H2O(g) 本题解析：①C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH="-437.3" kJ·mol一1
②H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
? CO(g)+O2(g) CO2(g) ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
①+(-②)+(-?),得C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH＝+131.5 kJ·mol－1
点评：考查热化学方程式的相关计算；
本题难度：一般
2、填空题 (15分)CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ/mol ①
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ/mol ②
2C(s)+O2=2CO(g) △H= -221kJ/mol ③
则2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)△H= 。
（2）-定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。
①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）。
②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）
A．v(CO2)生成=v(CO)消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
①有害气体NO的转化率是 ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 （填序号）。
A．增加CO的量 B．加入催化剂
C．降低温度 D．扩大容积体积
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，
则：
①Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；
②NiO电极上的电极反应式为 。
参考答案：（1）△H＝—746.5kJ/mol
本题解析：
试题分析：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝+180.5kJ/mol ①，C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-393.5kJ/mol ②， 2C(s)+O2=2CO(g) △H＝-221kJ/mol ③，则根据盖斯定律可知②×2—③—①即可得到2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H＝—746.5kJ/mol。
（2）①平衡时n(CO)＝amol、n(NO)＝2amol、n(N2)＝bmol，则根据方程式可知生成CO2是2bmol。又因为N2占平衡混合气体总体积的1/4，所以平衡时混合气体的总的物质的量是4b，则4bmol＝bmol＋2bmol＋amol＋2amol，解得b＝3a。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数K＝
。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A．v(CO2)生成＝v(CO)消耗，均表示正反应速率，所以不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终是不变的，则混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确，答案选BD。
（3） ①平衡时CO是1.6mol，则消耗CO是2.4mol—1.6mol＝0.8mol，所以根据方程式可知消耗NO是0.8mol，因此有害气体NO的转化率是
；生成CO2是0.8mol，浓度是0.4mol/L，所以0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)＝0.4mol/L÷15min＝0.027mol/(L·min)。
②A．增加CO的量，CO浓度增大，A错误；B．加入催化剂平衡不移动，CO浓度不变，B错误；C．正方应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向进行，CO浓度减小，C正确；D．扩大容积体积平衡向逆反应方向进行，当CO浓度仍然减小，D正确，答案选CD。
（4）①Pt电极上通入氧气，则Pt电极是正极，发生还原反应。
②NiO电极是负极，NO失去电子转化为NO2，所以该电极上的电极反应式为NO—2e—＋O2—＝NO2。
考点：考查盖斯定律应用、平衡状态判断、计算以及外界条件对平衡状态的影响和原电池应用
本题难度：困难
3、填空题 （6分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
参考答案：放出（2分），46.2（2分）；该反应是可逆反应，充分反应的
本题解析：考查反应热的计算、化学反应能量变化的原因以及可逆反应的特点。在化学反应中断键是吸热的，形成化学键是放热的，如果断键吸收的能量高于形成化学键所放出的能量，则就是吸热反应，反之是放热反应。根据键能可知断键吸收的能量是436kJ×3＋946 kJ＝2254 kJ，形成化学键放出的能量是2×3×391 kJ＝2346 kJ，所以是放热反应，即每生成2mol氨气放热是2346 kJ－2254 kJ＝92 kJ，因此每生成1mol NH3放出46.kJ热量。因为氨气的合成是可逆反应，3魔力氢气和1mol氮气不可能生成2mol氨气，所以反应的热量总小于理论值。
本题难度：一般
4、选择题 已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是
[???? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 已知下列三个热化学方程式
①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8?kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5?kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)??ΔH＝＋131?kJ·mol－1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。
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参考答案：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)??ΔH＝－110
本题解析：
本题难度：一般