1、选择题  在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是 [???? ]
A. c(Na+)=2c(CO32-)
B. c(H+)>c(OH-)
C. c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
D. c(HCO3-)<c(OH-)

2、填空题  （1）Na2CO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______；?????????
（2）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．

3、填空题  某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-，
回答下列问题：
（1）Na2A溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：_______________________
（用离子方程式说明） NaHA溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：________________________。
（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________0.11mol/L（填“<”、“>”或“==”）理由是：______________________________。
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________

4、选择题  常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ? ）

A．H2A为二元弱酸
B．稀释前c（H2B）＞c（H2A）=0.01mol/L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）

5、选择题  实验测得常温下0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的c（H+）/c（OH-）=1012，将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有（ ? )

A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
C．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
D．c（BOH）+c（OH-）=c（H+）

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