1、填空题  以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度， 若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/kifimba1dvn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是    ℃，达到此要求采取的适宜措施是               。
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：                              。
（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6．0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/uioqq4k2d1n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0．0500 mol·600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/uioqq4k2d1n.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20．00 mL。反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/tyxdfri32le.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+5Fe3+ +2H2O    14H+ +600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vxuqdbeptuc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
试计算来源:91考试网 91ExAm.orgClO2的“产率”。（写出计算过程）                                  

参考答案：（1）30℃，水浴加热（或水浴控制恒温）；（2）15ClO3

本题解析：
试题分析：（1）据图可知，在20℃反应时ClO2气体制取纯度高，但是气体的吸收率较低，在30℃无论是反应制取ClO2气体纯度高还是气体的吸收率都较高。若温度再升高，制取ClO2气体纯度高还是气体的吸收率都降低。所以需要控制的适宜温度是30℃。达到此要求采取的适宜措施是水浴加热（或水浴控制恒温）。（3）由方程式4H++ClO2+5Fe2+=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/tyxdfri32le.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+5Fe3+ +2H2O    14H+ +600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vxuqdbeptuc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O可结合电子得失守恒可得1×n(Fe2+)=5×n(ClO2)+2×3×n(Cr2O72-)．与K2Cr2O7反应的n（Fe2+）=6n（Cr2O72-）=6×20×10-3L×0．0500mol/L=6×10-3mol；与ClO2反应的n（Fe2+）=37×10-3L× 0．0500mol/L -6×10-3mol=1．25×10-2mol。所以n(ClO2)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/frst2l2wx2v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×1．25×10-2mol=2．5×10-3mol。ClO2的“产率”=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qtxo4d5lt1n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
考点：考查反应条件的选择及采取的方法、氧化还原反应中的电子守恒、物质的产率的计算的知识。

本题难度：困难

2、填空题  （1）用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为：
______?????????????????????????????????????????????______________
（2）写出苯发生硝化反应的化学方程式：
___________________________________________________________________

参考答案：（1）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2

本题解析：（1）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/hez1n1zdycx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题难度：一般

3、选择题  下列化学用语正确的是（??）
A．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：
C2H2(g)＋600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ogszenfr4vv.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(g)；?△H =－1 256 KJ/mol
B．Na2O2的电子式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/tzltjhbsqyw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．卤化氢都极易溶于水，溶液均为强酸
D．表示中和热的热化学方程式：

NaOH(aq)+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ariccz3bqd2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">H2SO4(aq)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ariccz3bqd2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2SO4(aq)+H2O(l) ; △H = -57.3kJ/mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  38.4g?Cu与适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后，共收集到22.4L（标况）气体，反应消耗的HNO3物质的量可能是（　　）
A．1.0?mol
B．1.6?mol
C．2.2?mol
D．2.4?mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  （6分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ～2.7×10-3mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
（1）配制5.0×10-3 mol·L-1KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是         g；
（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为             mol；
（3）此人血液中的Ca2+的浓度为                    mol·L-1。

参考答案：（各2分）（1）0.158  （2）1&

本题解析：
试题分析：（1）n(KMnO4)= 5.0×10-3 mol·L-1×0.2L=10-3 mol，KMnO4的质量为10-3 mol×158g/mol=0.158g。（2）反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O转移的电子为10e-，所以每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为1mol 。(3)根据反应方程式和元素守恒可得到关系式：2KMnO4～5H2C2O～5CaC2O4，消耗了2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液，则CaC2O4的物质的量为：25×10-6mol，血样取了10ml，所以Ca2+的浓度为：25×10-3 mol÷（10×10-3）=2.5×10-3mol·L-1
考点：物质的量的计算、氧化还原反应的电子转移、元素守恒规律的应用。

本题难度：一般

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★