高中化学知识点总结《铝》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

1、选择题下图①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是

A．图①中三种离子的物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L-1
C．图②中若使用催化剂，B点会降低
D．图②中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E2

参考答案：B

本题解析：根据图①0—25mL是AL3+、Mg2+所消耗的NaOH;25—35mL是NH4+所消耗的NaOH；35—40mL是AL(OH)3所消耗的NaOH；Mg(OH)2沉淀的物质的量为0.05mol；
由离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；AL3++3OH-=AL(OH)3↓；NH4++OH-=NH3·H2O；
AL(OH)3+OH-=ALO2-+2H2O；可知，AL(OH)3消耗NaOH溶液5mL；则AL3+消耗消耗NaOH溶液15 mL，Mg2+消耗NaOH溶液10mL；所以可求得

本题难度：困难

2、选择题向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（　）
A．氯化钡
B．氢氧化钡
C．碳酸钠
D．氢氧化钾

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．只与稀硫酸生成沉淀；C 只与氯化镁可能产生沉淀；D 只与氯化镁产生沉淀
B中 Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓,2OH―＋Mg2＋="Mg" (OH)2↓

本题难度：简单

3、实验题 (15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。
(1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：

①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(? )(? )接(? )(? )接(? )(填接口字母，可不填满。)
③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________
____________________________________________________________________________。
④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置
冷却到(约20℃，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中
液面相平，b．______________________________________。
(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。

装置中导管a的作用是
____________________________________________________
_____________________________________________________。
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。

参考答案：本题解析：略

本题难度：困难

4、选择题工业上，常用Mg还原法制取金属Ti，反应原理如下：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。下列说法正确的是：①该反应属于置换反应；②该反应属于氧化还原反应；③该反应表明Mg比Ti活泼；④Ti被誉为“21世纪的金属”，在航天工业上有广泛用途。
A．只有①②
B．只有③④
C．只有①②③
D．全部