1、选择题 已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取 ">
时间:2017-01-24 18:30:41
1、选择题 已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是???????????（ ??）?
A.0.4Q1+0.05Q3
B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3
D.0.4Q1+0.2Q2
参考答案：A
本题解析：试题分析：混合气的物质的量是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氢气是0.1mol。由于是恢复到常温下，所以生成物水是液态，因此反应中放出的热量是0.4Q1＋0.05Q3，答案选A。
考点：考查反应热的有关计算
点评：该题是常识性知识的考查，试题基础性强，难度不大。该题的关键是明确水的状态，然后根据题意列式计算即可。
本题难度：困难
2、选择题 已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol，C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol，H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为
A．－332
B．－118
C．＋350
D．＋130
参考答案：D
本题解析：
试题分析：已知：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=\"a\" kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=\"2CO(g)\" △H=－220kJ/mol，根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol；反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，选D。
考点：考查盖斯定律的应用和反应热计算
本题难度：一般
3、填空题 (12分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/g3e21z2t00i.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）。
参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒 ；（2）保温隔热，防止热量损失；（3）
本题解析：
试题分析：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57．3kJ，故答案为：偏小．
考点：中和热的测定
本题难度：一般
4、选择题 下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3=CaO+CO2↑
B.SO2+H2O=H2SO3
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D.CH4+2O2=CO2+2H2O
参考答案：D
本题解析：分析：氧化还原反应的特征是化合价的升价，可根据元素的化合价是否发生变化判断反应是否属于氧化还原反应．
解答：A．反应前后元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．为化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B不选；
C．为复分解反应，不是氧化还原反应，故C不选；
D．C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断氧化还原反应的角度．
本题难度：简单
5、填空题 （8分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qlraao4m0ug.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)实验中观察到的现象是
。
(2)产生该现象的原因
(3)写出有关反应的离子反应方程式
(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量
参考答案：（1）向镁片表面产生气泡，逐渐减少；烧杯中有固体物质析出．<
本题解析：
本题难度：一般