时间:2017-01-24 18:24:29
1、实验题 （1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为???????????????。
（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4－被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为?????????????????????????????????。
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为??????????????????????????????????。
（4）现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全沉淀，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是??????????。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是??????????，减少的沉淀的物质的量是??????????。
② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=??????????。
参考答案：（14分）（1）MnO2+4H++2Cl－
本题解析：
试题分析：（1）、实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2；（2）、高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强，常温下能氧化浓盐酸，生成氯化钾、二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为10；（3）、根据氧化还原反应方程式的配平方法可知，氯化氢气体被氧气催化氧化为氯气和水蒸气，化合价升降总数均为4；（4）、①完全沉淀之前反应式为A13+ + 3NH3?H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+、Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+ 2NH4+；完全沉淀之
本题难度：一般
2、计算题 （10分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算： 
⑴ 求原合金中镁、铝的质量?
⑵ 求盐酸的物质的量浓度？
参考答案：（10分） 4.8g（3分） 2.7g（3分）??? 8mo
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列物质的溶液加热蒸发至干，灼烧，所得固体的成分不相同的是[???? ]
A．FeCl2、FeCl3
B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3
D．Mg(HCO3)2、MgCl2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 由铝土矿（主要成分是Al2O3）炼制铝的工艺流程示意图如下：
（1）电解生成的铝在熔融液的???????（填“上层”或“下层”），电解时不断消耗的电极是???????（填“阴极”或“阳极”）。
（2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式???????????????????????????????????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）电解制备铝时，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是???????????，工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出该反应的化学方程式???????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（4）上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池的阴极材料是???????（填化学式），阳极的电极反应式为???????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
①控制一定条件进行电解（见图），此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为?????????????????????????????????；
②钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：（1）下层 阳极
（2）AlO2-＋CO2＋2H2O=
本题解析：（1）电解熔融的氧化铝冶炼铝，阳极生成O2，与石墨电极反应生成CO。（3）氧化铝的熔点很高，是常用的耐高温材料，故冶炼时加入冰晶石降低其熔点。（4）迁移电解法精炼铜的原理，电解时铝在阴极析出，故阴极材料为纯铝。（5）根据题中信息，铝表面生成的应为Al2O3，故阳极电极反应为铝失去电子，生成的Al3＋与H2O作用形成Al2O3。
本题难度：一般
5、填空题 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：
请回答下列问题：
（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为??????????????????????????????????。
（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
（3）反应1涉及的化学方程式有?????????????????????、??????????????????????????。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_?????(填化学式)。
（4）向滤液Ⅱ中通入气体A为??????????????，生成沉淀B的离子方程式为??????????????????????。
参考答案：（1）2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑??
本题解析：
试题分析：（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑;（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O；滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙；（4）由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏
本题难度：一般