时间:2017-01-24 18:17:16
1、选择题 用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（???）
A．0．5 mol／L
B．2 mol／L
C．l mol／L
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
该过程了生两个反应，先电解Cu (NO3)2溶液，后电解水
2H2O
2H2↑?＋? O2↑
0.5mol??? 0.25mol
2Cu(NO3)2＋2H2O本题难度：简单
2、选择题 常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是
A．硫酸溶液的体积为20 mL
B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1
C．d时刻溶液的pH约为13
D．溶液的导电能力：c<d<b<a
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为
A．0.01mol/L
B．0.05mol/L
C．0.017mol/L
D．0.50mol/L
参考答案：B
本题解析：
试题分析：溶液的pH＝12，所以溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，则
，解得x＝0.05mol/L，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确pH的计算依据
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是
A．通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0
B．反应NH3+H3O+NH4++H2O能自发进行，说明NH3结合H+能力比H2O强
C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨
D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
参考答案：B
本题解析：
试题分析：通过沉淀反应，不可能使溶液中某种离子的浓度变为0，A不正确；pH小于7的雨水不一定是酸雨，酸雨的pH一般小于5.6，C不正确；测定溶液pH的pH试纸不能事先用水润湿，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题考查的知识点比较分散，但很基础。试题侧重能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般
5、实验题 用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是???????????????????????。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是??????????????????????????。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值??????????(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量????????(填“相等、不相等”)，所求中和热?????????(填“相等、不相等”)。
参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少热量散失（3）偏小（4）不相等
本题解析：考查中和热的测定，主要是注意热量的损耗，尽量减小误差。
（4）参加反应的物质的量不同，放出的热量必然不同，但经折算为中和热后应相等。
本题难度：一般