1、填空题  H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式                       ，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝              。
（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是            。
①I－            ②Fe3＋             ③Cu 2＋           ④Fe2＋
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：
H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。写出正极反应式：                  。
（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（

2、选择题  氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H2 + O2 =" 2" H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是(???? )

A．H2为负极，O2为正极
B．工作时电解质溶液的PH不断增大

C．负极反应：2H2-4e- +4OH-=4H2O
D．正极反应：O2 + 4e- +2 H2O=4OH-

3、填空题  如下图由浓硫酸、Cu、Al组成一个原电池，试写出正、负极电极反应式，并指出反应类型。
负极：_______________;____________;
正极：_______________;____________。

4、填空题  （10分）（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为_______________________________
_________________________________________
②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为　　　　　　　　，消耗KOH的物质的量为_____________________。

5、填空题  能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：? CO（g） ＋ 2H2（g）???CH3OH（g）????ΔH1
反应II： CO2（g） ＋ 3H2（g） ??CH3OH（g）? +? H2O（g）?ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是?????（填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2．041	0．270	0．012 由表中数据判断ΔH1??????0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。????? （2）已知在常温常压下： ① 2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g）? ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol ② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g）?ΔH ＝－566．0 kJ／mol ③ H2O（g）＝ H2O（l）??ΔH ＝－44．0 kJ／mol 请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为????????? （3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置： 则该装置中Cu极为???????极； 写出b极的电极反应式?????????????。