1、简答题 （2014届上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷）
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被 ">
时间:2017-01-24 18:11:23
1、简答题 （2014届上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷）
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/jb4fdvypusg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是????????????????????。
（2）X的化学式为??????????；写出用试剂X调节pH的化学方程式：?????????????。
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？??????????????。
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；? I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有?????????????????????????。
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是?????????????mg/kg（以含w的代数式表示）。
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
| 操作步骤 | 实验现象 |
| 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 | 溶液无变化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。 | 溶液无变化 |
| 然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。 | 溶液变蓝色 ? ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示?????????。 ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：?????????????。 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题 氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是 参考答案：Ｂ 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题 下列气体中，有颜色的是 [???? ] 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题 下列叙述正确的是 参考答案：D 本题解析：由甘氨酸（H2N—CH2—COOH）可以确定分子中含有10对共用电子；写出PCl3和BCl3的电子式，可以判断只有B原子最外层为6个电子，其它均为8个电子；H2S（类似于H2O）和CS2（类似于CO2）分别是极性键构成的极性分子和非极性分子；金刚石、碳化硅、硅都属于原子晶体，但原子半径C＜Si，原子半径越小，结合得越牢固所得的晶体的熔点越高。 本题难度：一般 5、选择题 能使干燥有色布条褪色的物质是 参考答案：C 本题解析：氯气没有漂白性，其漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。 本题难度：简单 |