时间:2017-01-23 08:27:32
简答题 化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/L?H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：
KMnO4+H2C2O4+H2SO 4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下：
| 滴定次数 | 标准溶液体积/mL | 待测溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 1.50 23.70 2 20.00 1.02 21.03 3 20.00 2.00 21.99 （1）滴定时，KMnO4溶液应装在______滴定管中（选填：酸式、碱式）． （2）滴定终点的判断方法是：______． （3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为______mol/L． （4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是______． A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液 B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数 II、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢．为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
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