②过量NaOH溶液
?过滤，得到沉淀质量为5.8g
实验设计Ⅱ：…
请回答以下问题：
（1）写 出实验设计Ⅰ中反应①的离子方程式______；______．
（2）依据实验设计Ⅰ，求出镁的质量分数．（要求写计算过程）
（3）请你为另一位同学设计第Ⅱ种测定镁的质量分数的方案．（写出必要的实验过程）
简答题 含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案．
实验设计Ⅰ：
镁铝合金①足量盐酸
溶液②过量NaOH溶液
?过滤，得到沉淀质量为5.8g
实验设计Ⅱ：…
请回答以下问题：
（1）写出实验设计Ⅰ中反应①的离子方程式______；______．
（2）依据实验设计Ⅰ，求出镁的质量分数．（要求写计算过程）
（3）请你为另一位同学设计第Ⅱ种测定镁的质量分数的方案．（写出必要的实验过 程）
本题答案：（1）金属镁和铝金能和盐反应生成对应的盐酸盐和氢气，实质是：
本题解析：
本题所属考点：【实验方案的设计与评价】
本题难易程度：【一般】
To know oneself is wisdom, to forget oneself is folly. 自知之明是智慧,忘乎所以是愚蠢.
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