②
| 20 mL 0.2 mol·L－1
H2C2O4溶液
| 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/22w0u22o5d1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1hm1gonxr5s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1） 该实验探究的是??????因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是??????- ???（填实验序号）。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），
则在2 min末，c(MnO4－)＝??????mol/L。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定???????????????????????????????????????????来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速?率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②???????????????????????????????????。
3、填空题 （16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/w0yalofbvhg.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> Si3N4（s）+6CO（g）
（1）已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的?H = 。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是 。
A．焦炭的质量不再变化 B．N2和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是 。
A．升高温度 B．降低压
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，
时间/min
| 0
| 5
| 10
| 15
| 20
| 25
| 30
| 35
| 40
| 45
| N2浓度/mol·L-1[
| 4．00
| 3．70
| 3．50
| 3．36
| 3．26
| 3．18
| 3．10
| 3．00
| 3．00
| 3．00
| CO浓度/mol·L-1
| 0．00
| 0．90
| 1．50
| 1．92
| 2．22
| 2．46
| 2．70
| —
| —
| —
求0—20 min内N2的平均反应速率V(N2 )= ，该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
4、计算题
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)???△H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)????????????????????△H＝b kJ·mol－1
反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=??????kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/nytdejocaiv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g)+CO2(g) ?△H=\"Q\" kJ·mol－1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
??????????时间（mol/L）
浓度（mol/L）
| ?0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| NO
| 1.00
| 0.68
| 0.50
| 0.50
| 0.60
| 0.60
| N2
| 0
| 0.16
| 0.25
| 0.25
| 0.30
| 0.30
| CO2
| 0
| 0.16
| 0.25
| 0.25
| 0.30
| 0.30
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝???????，T1℃时，该反应的平衡常数K＝??????；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是??????（填字母编号）。
a．通入一定量的NO??????????? b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂?????????? d．适当缩小容器的体积???
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q????????0（填“>”或“<”）。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是?????（填选项编号）。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)?
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变????????????????
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/3tabnhr1ymm.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">???????????
请写出该电池正极反应式??????????；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝?????（不考虑溶液体积的变化）。
5、选择题 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢
D．对于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示
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