1、实验题 （17分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
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时间:2017-01-19 12:15:33
1、实验题 （17分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是： （填字母序号）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/da2awuxi44u.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要 （填仪器名称）。
③该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0．10mol?L-1FeSO4、0．02mol?L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。
实验序号 | V[0．10mol?L-1FeSO4] /mL | | | KMnO4溶液褪色所需时间t/s |
| 1 | a | | | t1 |
| 2 | a | | | t2 （2）常温下，探究小组乙将0．1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如右图所示。 ①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH－)= 。 ②b点处溶液中c (Cl－) c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释： 。 ④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。 2、填空题 X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。 3、选择题 0.1 mol·L-1的某溶液的pH＝5.1，此溶液可能是 4、选择题 已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是 5、选择题 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（ ） |