（1）有0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
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1、填空题 (16分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡
（1）有0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
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高考化学知识点归纳《盐类水解的原理》高频试题预测（2017年最新版）
时间:2017-01-19 12:09:40
1、填空题 (16分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡
（1）有0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
。
（2）有0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
_________________
。
（3）NH3·H2O 的电离方程式是 ，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH－) (填“增大”“减小”“不变”)。
（4）已知某温度下K(NH3·H2O)=1.69×10-5，则该温度下0.1mol/L的氨水中C(OH－)= mol/L
（5）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。
2、填空题 工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jg1sn4avssw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式 ；
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是 (填编号)。
a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高温度，平衡常数K增大
将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||||||||||||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||||||||||||
| 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 | ||||||||||
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t （3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为 ； T1 T2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是 。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题： （4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－)之比为 。 该溶液中c(OH—)= c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。 （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 (用编号排序) A．Na2SO3 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4 3、选择题 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 4、填空题 （12分）氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等。
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