1、填空题  (10分)按要求完成以下内容：
（1）Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________；实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入________来抑制水解。
（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。
①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c­2、c3，则它们之间由小到大的顺序为______（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。
②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H­2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_____________________；
（3）某温度下，水的离子积常数KW＝10－14。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________。

2、选择题  下列方程式中，属于水解反应的是

A.H2O+H2O＝H3O++OH-
B.HCO3-+OH-＝H2O+CO32-
C.CO32-+H2O＝HCO3-+OH-
D.HCO3-+H2O＝CO32-+H3O+

3、选择题  下列各反应的方程式中，属于水解反应的是：                       （   ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pg3lxqwyzvk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

4、实验题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	P H＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9   （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。 （3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。 5、选择题  在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（   ） A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3

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