1、选择题  锌和稀盐酸常温下反应，铜和浓硫酸加热条件下反应，影响化学反应速率的根本因素是（　　）
A．温度
B．溶液的浓度
C．温度和溶液的浓度
D．参加反应的各物质的性质

2、选择题  已知某反应的各物质浓度数据如下：
　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/jililep1rmv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)
起始浓度(mol·L－1)???? 3.0????? 1.0???????? 0
2 s末浓度(mol·L－1)??? 1.8????? 0.6?????? 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是
(　　)。
A．9∶3∶4
B．3∶1∶2
C．2∶1∶3
D．3∶2∶1

3、选择题  对于可逆反应N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/c1cm4ucfy4n.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是
A  V(N2)=0.01mol/(L·S)             B  V(H2)=0.2mol/(L·S)
C  V(H2)=0.6mol/(L·S)             D  V(NH3)=1.2mol/(L·S)

4、选择题  把100mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的
A．硫酸铜溶液
B．硝酸钠溶液
C．醋酸钠溶液
D．氢氧化钠溶液

5、填空题  (10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/gvru0hk0bru.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
__________________________________________
（2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
结果为t1﹥t2

序号	Ⅴ(H2SO4)/mL	C(H2SO4)/mol·L-1	t/s
Ⅰ	10	1	t1
Ⅱ	10	3	t2 ? 比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________ （3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) （4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________ a.石墨????? b.银????? c.铜????? d.沙粒（二氧化硅） （5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）

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