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（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是??????。(填序号)
A.蔗糖??????B.硫酸钾?????? C.高锰酸钾????? D.硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为????????
mol·L-1（只要求写表达式，不用写出计算结果）。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量
②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为???????????????????????????????。
（4）配制上述1L “鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、??????????????、?????????????。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是???????????。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水至环形刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
参考答案：（12分）
（1）? A（2分）???????（2）<
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是
A．Cl2
B．SO2
C．H2
D．NH3
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A．Cl2 B．SO2只可用浓硫酸干燥；D．NH3只可用固体氢氧化钠干燥；所以答案C正确。
本题难度：一般
4、实验题 主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）。
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请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_____________（填仪器接口的字母）。
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：
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根据数据计算可得实验式KOx，则x＝____________________。
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。与过氧化钠相比，其优点是______________________________。
参考答案：（1）lefdejka(jk可互换) (2分)
（2）
本题解析：
试题分析：（1）根据超氧化钾（KO2），容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，因此制备的过程中一定要把装置所含的水和二氧化碳除去，进入到陶瓷管中的气体应先经过氢氧化钠溶液除二氧化碳，再经过浓硫酸干燥，陶瓷管后面也要接一个装有碱石灰的干燥管，防空气中的水和二氧化碳与超氧化钾接触，故顺序为：lefdejka(jk可互换)；（2） 第一步应为检查装置的气密性；（3）钾的物质的量为：（15.19－14.80）/39=0.01mol，氧的物质的量=(15.47－5.19)/16=0.175mol，所以X=0.175mol/0.01mol=1.75；（4）过氧化钠与CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2NaCO3＋O2，KO2与CO2反应的方程式为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2,故其优点是相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，朝氧化钾释放的氧气多。
本题难度：一般
5、实验题 由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。应用如图7－5电解装置可制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。
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(1)a电极材料应为______，电极反应式为______。
(2)电解液c可以是(填编号)______。??????????????????????
A．纯水
B．NaCl溶液
C．CuCl2溶液
D．NaOH溶液
(3)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)______。
A．改用稀硫酸作用电解质溶液
B．增大电源电压
C．适当减小两电极间的距离
D．适当降低电解质溶液的温度
参考答案：(1) Fe， Fe-2e=Fe2+
(2) B、D<
本题解析：本题考查了学生的应用能力。要生成Fe(OH)2就必须提供Fe2+和OH-离子，而用NaOH溶液和二价铁盐等直接反应，则因Fe(OH)2极易被氧化而得不到纯净的Fe(OH)2，因此，应用上述反应原理，同时尽可能避免反应体系中含有氧气，就有达到制得纯净Fe(OH)2的目的。
(1)根据电解原理，铁应当作阳极时才能溶解成Fe2+，因此应当使Fe与电源正极相连结。所以a电极材料为Fe，电极反应式为Fe-2e=Fe2+。
(2)电解质溶液应能提供OH-，所以可以直接用NaOH溶液，也可以用NaCl溶液，这是因为H+在阴极放电后在阴极区留下水电离的OH-，故应选B、D。
(3)为了较快的生成Fe(OH)2沉淀，则应较多的生成Fe2+和OH-，增大电源电压可达目的，还可以减少阳、阴离子移动的距离，即缩短两个电极间的距离，故应选B、C。
本题难度：一般
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