1、选择题  等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是
A．c(M+)=c(HA)+c(A-)                B．c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
C．c(OH-)=c(H+)+ c(HA)              D．c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)

2、选择题  在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
A．C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)
B．C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)
C．C(Na＋)= C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)
D．C(Na＋)＋ C(H＋)= C(CH3COO－)＋C(OH－)

3、选择题  下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应
B．Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应
C．NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂
D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

4、填空题  利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②            。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为
                                                             。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量           (填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量               。
（4）①可选用             (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是
                                             (用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8 实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤： a. 氧化：                              ； b. 沉淀：                               ； c. 分离，洗涤；             d. 烘干，研磨。 5、选择题  在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是： A．溶液中c(H+)>c(OH－)，且Kw=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2 B．由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1 C．溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) D．此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)

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