时间:2017-01-19 11:59:52
1、选择题 以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是（??）
A．a为稀硫酸
B．b为四氯化碳
C．若吸收后的溶液中溶质为单一物质时，则不一定显酸性。
D．该吸收过程，表现了硫酸的酸性
参考答案：C
本题解析：稀硫酸极易和氨气结合，若直接接触容易发生倒吸现象，而题目中说能防止倒吸并能吸收氨气装置，因此可以知道a为稀硫酸，b为四氯化碳，该吸收过程，表现了硫酸的酸性。若吸收后溶质为单一物质时，可以推测为硫酸铵或硫酸氢铵，则一定显酸性。
本题难度：简单
2、实验题 I．如图所示，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中进行实验，对实验现象及产物分析错误的是_________。
A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升
B．量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C．烧杯中有白色固体物质析出
D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4
Ⅱ．根据烯烃的性质回答下列问题。
(1)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2其中的一种或两种，与一瓶Cl2混合后进行光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？__________________。②上述实验中可能涉及的反应类型有________________。
(2)含有
的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由
聚合而成的，其聚合的化学方程式是__________________________。 ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯
它是由_____________________（写结构简式）聚合而成的。
参考答案：Ⅰ.BD
Ⅱ.(1)①不正确，因为CH2=CH2与C
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式：??????????????????????????????????????
（2）A中的现象是???????????????????????????????????????????。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是???????????????，写出有关的化学方程式 ????????????????????????????。
（4）C中盛放CCl4的作用是?????????????????????????????????????????????。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入????????????????????，现象是??????????????????????
参考答案：（本题共12分）（1）本题解析：
试题分析：（1）A装置是制取溴苯的，则A中反应的化学方程式
。
（2）由于反应是放热反应，且溴易挥发，所以Z装置中的实验现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。
（3）由于生成的溴苯中含有单质溴，所以实验的目的是除去溶于溴苯中的溴，有关反应的方程式是Br2 + 2NaOH
NaBr + NaBrO + H2O或2Br2 + 6NaOH5NaBr + NaBrO3 + 3H2O。
（4）由于生成溴化氢中含有单质溴，会干扰溴化氢的检验，所以四氯化碳的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气。
（5）由于溴化氢溶于水，溶液显酸性，所以还可以利用石蕊试液检验，实验现象是溶液变红色。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
4、填空题 （16分）I.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒??? b.容量瓶??? c.滴定管??? d.托盘天平??? e.温度计
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述仪器配制500mL 2mol·L－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是_________。
③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。
④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。
Ⅱ某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
试回答下列问题: &s.5*u.c.om
（1）用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是
????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是?????，理由是
?????????????????????????????????????????????
????????????????????????。
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是?????????????????????????????????。
（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式?????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理?????????，理由是????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：
Ⅰ①检查容量瓶是否漏水 (1分)?????②玻棒、胶
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为___________。
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：___________。
②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是_________________。
⑷本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。
参考答案：（13分，第(1)小题3分，其余每空2分）
（1）Zn
本题解析：（1）根据信息，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3 +4H2O，
答案为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3 +4H2O；
（2）①亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2＋+2H＋═2Fe3＋+2H2O，答案为：H2O2+2Fe2＋+2H＋═2Fe3＋+2H2O；
②氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe(OH)3 ]=4.0×10-38，pH=3的溶液中，氢氧根离子的浓度为1×10-11mol·L－1，c（Fe3＋）=
mol·L－1=4.0×10-5mol·L－1，
答案为：4.0×10-5；
③由于生成的Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性，所以净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，答案为：Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性；
（3）由于锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌中会含有铜等杂质，答案为：制取的锌含铜等杂质；
（4）通过制取金属锌的流程图示可以知道，可以循环利用的物质除锌外，含有硫酸、硫酸锌，
答案为：H2SO4、ZnSO4．
本题难度：一般