时间:2017-01-19 11:55:55
1、选择题 对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32．5克 ②锌片增重了32．5克 ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
参考答案：A
本题解析：
试题分析：铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，锌比铜活泼，所以锌作负极，失去电子，当导线中有1mol电子通过时，说明锌失去电子的物质的量是1mol，则锌溶解32．5g，铜极上有1mol氢离子得电子生成0．5mol氢气，其质量是1g，所以答案选A。
考点：考查原电池的反应原理与计算
本题难度：一般
2、填空题 (1)今有
反应，构成燃料电池，则负极通入的应是_________，正极通入的应是
_______， 电极反应式为_____________；_____________。
(2)如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为_____________；_____________。(1)和(2)的电池液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？______________________。
(3)如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应为_________________；_________________。
参考答案：(l)H2；O2；负极：2H2+4OH--4e-=4H2O；
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 氢氧燃料电池是将氢和氧分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应为：2H2 +4OH- - 2e-=4H2O和O2 +2H2O+ 2e-=4OH-，则下列叙述正确的是[???? ]
A．通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极
B．通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极
C．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH增大
D．电池在工作时，负极区附近的pH增大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 任何氧化还原反应都可以设计成半电池，两个半电池连通即可形成原电池。某同学设计了如图所示的装置，则该原电池负极的电极反应式为 
[???? ]
A. Fe3++e-=Fe2+
B. Fe2+-e-=Fe3+
C. Sn4++2e-=Sn2+
D. Sn2+-2e-=Sn4+
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 （1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是______，理由是______．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O?（g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为______；
以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，其负极反应式为______．
（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是______；
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为______；
③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为______．
参考答案：（1）能构成原电池的条件之一是：该反应是放热反应，即△H＜O
本题解析：
本题难度：一般